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与狼共舞

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日志

 
 

《必修2》——§1-2元素周期律和元素周期表  

2010-02-22 21:00:04|  分类: 化学提纲 |  标签: |举报 |字号 订阅

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一、元素周期律

1、定义:元素性质,随原子序数递增,呈周期性变化。

2、本质:核外电子排布呈周期性变化。

3、内容(以前20号元素为例):

⑴最外层电子数

1~2号元素由1→2,3~10号元素由1→8,11~18号元素由1→8。

由1到2或8(达到稳定结构),呈周期性变化。

⑵原子半径

3~9号元素由大到小,11~17号元素由大到小。

由大到小,呈周期性变化。

注:稀有气体原子因为与其他原子的测量标准不同,无可比性。

⑶化合价

1~2号元素,+1、0

3~10号元素,+1、+2、+3、+4、+5

                                             -4、 -3、-2、-1、0

11~18号元素,+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7

                                               -4、 -3、-2、-1、0

金属元素无负价,非金属元素都有负价,有的呈正价。

最高正价=最外层电子数,最低负价=最外层电子数-8。O无最高正价,F无正价。

最高正价与最低负价绝对值之和=8,代数和可能为0、2、4、6。

二、元素周期表

1、编排原则

按原子序数递增的顺序排列。

电子层数相同的排在同一横行,称为周期。

最外层电子数相同的排在同一纵列,称为列。

2、结构

⑴格

可得到的信息由:元素名称、符号、原子序数、相对原子质量、核外电子排布、金属还是非金属、稳定的还是放射性的、天然的还是人造的。

周期表中共112种元素,一种元素一个格。

⑵周期

共7行,分为7个周期。

短周期:第1、2、3周期,分别含2、8、8种元素。

长周期:第4、5、6周期,分别含18、18、32种元素。

不完全周期:第7周期,包含26种元素。

同周期元素特点:电子层数相同,最外层电子数由1→2或8,达到稳定结构;元素由金属向非金属过渡。

⑶族

共18列,分为四类16个族,。

主族(长周期+短周期,7个):列      1             2         13         14             15            16           17

                                                 序数   ⅠA        ⅡA       ⅢA       ⅣA          ⅤA            ⅥA        ⅦA 

                                                 名称 碱金属  碱土金属          碳族元素  氮族元素  氧族元素  卤族元素  

副族(长周期,7个):列        3          4          5          6            7           11        12

                                     序数   ⅢB      ⅣB        ⅤB         ⅥB      ⅦB      ⅠB       ⅡB     

 ⅧA族(8、9、10三列,1个)

0族(18列1个):稀有气体

同主族的元素特点:最外层电子数相同,电子层数依次增大,主族序数=最外层电子数。

⑷区

金属元素分布在左下角,包括部分主族元素、全部副族和Ⅷ族元素。

非金属元素分布在右上角,包括部分主族元素、0族元素。

分界线:B

              Al     Si

                      Ge    As

                              Sb    Te

                                       Po    At

⑸系

La系和Ac系各包含15个元素,分别在第6周期ⅢB族和第7周期ⅢB族。

3、原子半径

⑴原子的电子层数相同,核电荷数越大,半径越小。(同周期,从左往右半径减小)

⑵原子的最外层电子数相同,电子层数越多,半径越大。(同主族,从上往下半径增大)

⑶核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,半径越小。

⑷电子层数和核电荷数都相同的微粒,核外电子数越多,半径越大。

【练习】

比较O、F、Na、Mg、Al的原子半径大小。

比较O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径大小。

比较Na与Na+、Cl与Cl-、Fe2+与Fe3+的半径大小。

X2-、Y-、Z+、R2+有相同的核外电子排布,判断原子序数大小、原子半径大小、离子半径大小。

4、周期表中的几个规律

⑴每周期的金属元素的位置:周期序数=主族序数。

【练习】

若第7周期全部排满,则最后一种金属元素的族序数是多少。

判断:所有金属的最外层电子数都<4吗?

⑵同周期的ⅡA族与ⅢA族的原子序数差值:2、3周期均差1,4、5周期均差11,6周期差25。

⑶同主族元素的原子序数与对应所在周期元素种类的关系。

                                         Ⅰ             Ⅶ

第1周期(含2种元素)1H                2He

第2周期(含2种元素)3Li               10Ne

第3周期(含2种元素)11Na            18Ar

第4周期(含2种元素)19K               36Kr

第5周期(含2种元素)37Rb             54Xe

第6周期(含2种元素)55Cs             86Ro

第7周期(含2种元素)87Fr          

ⅠA、ⅡA族,相邻元素的原子序数差值=上个元素所在周期所含元素的种类。

ⅢA~0族,相邻元素的原子序数差值=下个元素所在周期所含元素的种类。  

【练习】试推算出Ba、I、As、Pb、Se、Br的原子序数。  

⑷短周期相邻元素的原子序数的关系。

         x-8                            x-1     x      x+1  

x-1     x      x+1                           x+8         

【练习】AB同周期相邻,BC同主族相邻,三者原子序数之和为31,最外层电子数之和为17,A、B、C分别是什么元素。

⑸奇偶关系。

主族序数、原子序数、化合价(最高正价和最低负价)同奇偶。

【练习】X与Y能形成X2Y3型化合物,则两者原子序数差值不可能为(  )A.3   B.5   C.6   D.7

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