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与狼共舞

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《必修2》——§2-1化学键与化学反应  

2010-02-24 08:16:10|  分类: 化学提纲 |  标签: |举报 |字号 订阅

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一、化学键

1、定义:相邻、原子、强、相互作用。

分子内才有化学键,分子键没有,比如稀有气体。

原子为广义的原子,还包括离子。

相互作用指的是引力和斥力的平衡。

【过渡】

金属原子(如Na)易失电子,非金属原子(如Cl)易得电子,如果它们相遇,会怎样呢?两个原子分别形成更稳定的阳离子和阴离子,然后结合在一起,这种作用力叫离子键。

《必修2》——§2-1化学键与化学反应 - 小皮 - 与狼共舞   

如果是两个非金属原子(如H何Cl)相遇呢?因为都倾向于的电子,而不是失电子,所以不能形成离子,为了达到稳定结构,于是两个原子分别提供一个电子而共用,这种作用力叫共价键。

如果用小黑点来表示原子的最外层电子,其过程可表示为:

《必修2》——§2-1化学键与化学反应 - 小皮 - 与狼共舞 

2、类型

⑴定义

离子键:阴阳离子间、通过静电作用、形成的化学键。

共价键:原子间、通过共用电子、形成的化学键。

⑵离子键与共价键对比 

 

类型

离子键

共价键

成键微粒

阴阳离子

原子

成键原因

静电作用

共用电子(电子云重叠)

成键条件

活泼金属与活泼非金属原子

非金属原子之间

例子

IAIIA族与VIAVIIA族(除AlCl3

除铵盐

所属物质

①强碱(NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2),

②大多盐,

③活泼金属氧化物(Na2OK2OMgOAl2O3,包括Na2O2),

④含KCaNaMgBa的化合物

①非金属单质(H2Cl、金刚石、硫单质、晶体硅)、

②非金属氧化物(CO2SiO2H2ONO2)、

③气态氢化物(CH4NH3H2OHF)、

④酸(HClH2SO4HNO3CH3COOHHClO4H2SiO3)、

⑤大多有机物(蔗糖、酒精)

⑥原子团(OH-NH4+SO42-HCO3-

键的强弱

(暂不要求)

离子半径和电荷多少

原子半径

表示

电子式

电子式、结构式

⑶极性键与非极性键

极性键:共用电子对偏向其中一方的共价键。

非极性键:共用电子对不偏向任何一方的共价键。

类型

极性键

非极性键

区别

电子对偏向一方

电子对不偏向任何一方

条件

不同元素(AB)

相同元素(AA)

影响

电子对偏离的一方呈正价

电子对偏向的一方呈负价

成键的两元素化合价为0

所属物质

化合物

单质、某些化合物

例子

HClCO2NaOHH2SO4NH4Cl

H2Cl2SiNa2O2

3、与物质构成的关系

类型

离子化合物

共价化合物

区别

含离子键

(可以含共价键)

只含共价键

(一定不含离子键)

例子

NaClK2SNa2CO3NHCO3K2SO4KNO3NH4ClNaOHNa2O2

CO2SO2CH4H2OHClH2SO4HNO3

破坏条件

加热融化、溶于水

加热融化

【思考】

(1)液态HCl导电吗?

答:不导电,所有的酸都是分子,由原子组成,不含离子,故不导电。

(2)NaHSO4在熔融状态和溶于水两种情况下的电离是否相同?

答:不同,在融融状态时为NaHSO4 = Na+ + HSO4-在溶于水时为NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-

(3)NaCl和HCl在熔融状态和溶于水两种情况下导电吗?

答:

 

NaCl

HCl

原因

熔融状态下

(液态)

导电

不导电

加热只能破坏离子键

溶于水

导电

导电

溶于水既能破坏离子键也能破坏共价键

(4)如何证明某种化合物中存在离子键?

答:如果加热融化时(或在融融状态下)导电,就说明含有离子键。

【练习1】判断下列说法是否正确?

①非极性键只存在于单质中。 ×,如Na2O2

②离子化合物一定含金属元素。 ×,如铵盐

③有离子键的化合物一定是离子化合物。 √。

④有共价键的化合物一定是共价化合物。 ×,有很多属于原子团的离子,其中就含共价键,NHCO3K2SO4KNO3NH4ClNaOHNa2O2

⑤离子化合物中可能有共价键。 √,同上。

⑥共价化合物中只有共价键。 √。

⑦气态单质中一定含有共价键。 ×,稀有气体不含化学键。

【练习2】给下列物质分类:

①KOH  ②H2SO4  ③NaCl  ④CO2  ⑤O2  ⑥Na2O2  ⑦NaHCO3  ⑧NH4Cl  ⑨H2O  ⑩金刚石  ⑾氖气  ⑿MgCl2  ⒀AlCl3  ⒁CH3COOH。

(1)只含离子键的是③⑿

只含共价键的是②④⑤⑨⑩⒀⒁

离子键和共价键都含有的是①⑥⑦⑧

不含化学键的是

(2)属于离子化合物的是①③⑥⑦⑿

属于共价化合物的是②④⑨⒀⒁

二、化学键与化学反应中的能量变化

【思考】判断下列过程中的有什么化学键破坏,有什么化学键形成,哪个反应时化学反应?

 

破坏的化学键

形成的化学键

是不是化学反应

NaCl溶于水

离子键

不是

饱和食盐水结晶

离子键

不是

2Na + Cl2 = 2NaCl

金属键、共价键

离子键

2H2 + O2 = 2H2O

共价键

共价键

生石灰溶于水

离子键、共价键

离子键、共价键

1、化学反应的实质

旧化学键的形成和新化学键的断裂。

而此过程中一定伴随物质变化和能量变化。

2、能量变化

破坏旧键吸收能量,形成新建放出能量,而吸收和放出的不相等,所以一定有能量变化。

若破坏旧键吸收的能量大于形成新建放出的能量时,化学反应需要吸收能量。反之,需要放出能量。

还可以从物质本身所具有的能量来判断能量变化——若反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应放出能量。反之,吸收能量。

《必修2》——§2-1化学键与化学反应 - 小皮 - 与狼共舞  

3、能量变化的表现形式

热能、光能、电能等,通常表现为热能的变化。

4、图像

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5、常见的放热和吸热反应

放热反应:燃烧、中和、大多化合、置换、缓慢氧化

吸热反应:大多分解、铵盐与碱、C+CO2、C+H2O

【题型】

1、同温同压下,等质量的固态硫和液态硫分别在足量的氧气中燃烧生成SO2,放出的热量分别为Q1Q2,则Q1Q2的大小关系为 ( B

AQ1Q2      B. Q1Q2      CQ1Q2       D.无法确定

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2、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( B
  A.Q1 + Q2 >Q3        B.Q1 + Q2 <2Q3       C. Q1 + Q2 <Q3       D.Q1 + Q2 >2Q3

此反应是放热反应,故形成键所放出的能量 > 断裂键所吸收的能量

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