一、化学键
1、定义：相邻、原子、强、相互作用。
分子内才有化学键，分子键没有，比如稀有气体。
原子为广义的原子，还包括离子。
相互作用指的是引力和斥力的平衡。
【过渡】
金属原子（如Na）易失电子，非金属原子（如Cl）易得电子，如果它们相遇，会怎样呢？两个原子分别形成更稳定的阳离子和阴离子，然后结合在一起，这种作用力叫离子键。
如果是两个非金属原子（如H何Cl）相遇呢？因为都倾向于的电子，而不是失电子，所以不能形成离子，为了达到稳定结构，于是两个原子分别提供一个电子而共用，这种作用力叫共价键。
如果用小黑点来表示原子的最外层电子，其过程可表示为：
2、类型
⑴定义
离子键：阴阳离子间、通过静电作用、形成的化学键。
共价键：原子间、通过共用电子、形成的化学键。
⑵离子键与共价键对比
| 类型 | 离子键 | 共价键 |
| 成键微粒 | 阴阳离子 | 原子 |
| 成键原因 | 静电作用 | 共用电子（电子云重叠） |
| 成键条件 | 活泼金属与活泼非金属原子 | 非金属原子之间 |
| 例子 | IA、IIA族与VIA、VIIA族（除AlCl3） | 除铵盐 |
| 所属物质 | ①强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）， ②大多盐， ③活泼金属氧化物（Na2O、K2O、MgO、Al2O3，包括Na2O2）， ④含K、Ca、Na、Mg、Ba的化合物 | ①非金属单质（H2、Cl、金刚石、硫单质、晶体硅）、 ②非金属氧化物（CO2、SiO2、H2O、NO2）、 ③气态氢化物（CH4、NH3、H2O、HF）、 ④酸（HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、HClO4、H2SiO3）、 ⑤大多有机物（蔗糖、酒精） ⑥原子团（OH-、NH4+、SO42-、HCO3-） |
| 键的强弱 （暂不要求） | 离子半径和电荷多少 | 原子半径 |
| 表示 | 电子式 | 电子式、结构式 |
⑶极性键与非极性键
极性键：共用电子对偏向其中一方的共价键。
非极性键：共用电子对不偏向任何一方的共价键。
| 类型 | 极性键 | 非极性键 |
| 区别 | 电子对偏向一方 | 电子对不偏向任何一方 |
| 条件 | 不同元素(A—B) | 相同元素(A—A) |
| 影响 | 电子对偏离的一方呈正价 电子对偏向的一方呈负价 | 成键的两元素化合价为0 |
| 所属物质 | 化合物 | 单质、某些化合物 |
| 例子 | HCl、CO2、NaOH、H2SO4、NH4Cl | H2、Cl2、Si、Na2O2 |
3、与物质构成的关系
| 类型 | 离子化合物 | 共价化合物 |
| 区别 | 含离子键 （可以含共价键） | 只含共价键 （一定不含离子键） |
| 例子 | NaCl、K2S、Na2CO3、NHCO3、K2SO4、KNO3、NH4Cl、NaOH、Na2O2 | CO2、SO2、CH4、H2O、HCl、H2SO4、HNO3 |
| 破坏条件 | 加热融化、溶于水 | 加热融化 |
【思考】
(1)液态HCl导电吗？
答：不导电，所有的酸都是分子，由原子组成，不含离子，故不导电。
(2)NaHSO4在熔融状态和溶于水两种情况下的电离是否相同？
答：不同，在融融状态时为NaHSO4 = Na+ + HSO4-，在溶于水时为NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-。
(3)NaCl和HCl在熔融状态和溶于水两种情况下导电吗？
答： NaCl HCl 原因 熔融状态下 （液态） 导电 不导电 加热只能破坏离子键 溶于水 导电 导电 溶于水既能破坏离子键也能破坏共价键
(4)如何证明某种化合物中存在离子键？
答：如果加热融化时（或在融融状态下）导电，就说明含有离子键。
【练习1】判断下列说法是否正确？
①非极性键只存在于单质中。 ×，如Na2O2。
②离子化合物一定含金属元素。 ×，如铵盐。
③有离子键的化合物一定是离子化合物。 √。
④有共价键的化合物一定是共价化合物。 ×，有很多属于原子团的离子，其中就含共价键，如NHCO3、K2SO4、KNO3、NH4Cl、NaOH、Na2O2。
⑤离子化合物中可能有共价键。 √，同上。
⑥共价化合物中只有共价键。 √。
⑦气态单质中一定含有共价键。 ×，稀有气体不含化学键。
【练习2】给下列物质分类：
①KOH ②H2SO4 ③NaCl ④CO2 ⑤O2 ⑥Na2O2 ⑦NaHCO3 ⑧NH4Cl ⑨H2O ⑩金刚石 ⑾氖气 ⑿MgCl2 ⒀AlCl3 ⒁CH3COOH。
(1)只含离子键的是③⑿
只含共价键的是②④⑤⑨⑩⒀⒁
离子键和共价键都含有的是①⑥⑦⑧
不含化学键的是⑾
(2)属于离子化合物的是①③⑥⑦⑿
属于共价化合物的是②④⑨⒀⒁
二、化学键与化学反应中的能量变化【思考】判断下列过程中的有什么化学键破坏，有什么化学键形成，哪个反应时化学反应？
|
| 破坏的化学键 | 形成的化学键 | 是不是化学反应 |
| NaCl溶于水 | 离子键 | 无 | 不是 |
| 饱和食盐水结晶 | 无 | 离子键 | 不是 |
| 2Na + Cl2 = 2NaCl | 金属键、共价键 | 离子键 | 是 |
| 2H2 + O2 = 2H2O | 共价键 | 共价键 | 是 |
| 生石灰溶于水 | 离子键、共价键 | 离子键、共价键 | 是 |
1、化学反应的实质
旧化学键的形成和新化学键的断裂。
而此过程中一定伴随物质变化和能量变化。
2、能量变化
破坏旧键吸收能量，形成新建放出能量，而吸收和放出的不相等，所以一定有能量变化。
若破坏旧键吸收的能量大于形成新建放出的能量时，化学反应需要吸收能量。反之，需要放出能量。
还可以从物质本身所具有的能量来判断能量变化——若反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放出能量。反之，吸收能量。
3、能量变化的表现形式
热能、光能、电能等，通常表现为热能的变化。
4、图像
5、常见的放热和吸热反应
放热反应：燃烧、中和、大多化合、置换、缓慢氧化
吸热反应：大多分解、铵盐与碱、C+CO2、C+H2O
【题型】
1、同温同压下，等质量的固态硫和液态硫分别在足量的氧气中燃烧生成SO2，放出的热量分别为Q1和Q2，则Q1和Q2的大小关系为 （ B ）
A．Q1＞Q2 B. Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．无法确定
2、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ B ）
A．Q1 + Q2 ＞Q3 B．Q1 + Q2 ＜2Q3 C． Q1 + Q2 ＜Q3 D．Q1 + Q2 ＞2Q3
此反应是放热反应，故形成键所放出的能量 > 断裂键所吸收的能量
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