1、同分异构体——同种元素的不同单质
⑴C、O、P、S、Si都有
⑵同分异构体物理性质的原因：原子的排列方式不同（如石墨、金刚石、C60）
⑶同素异形体间的转化属于化学变化
⑷同种元素组成的物质不一定是纯净物
2、Na2CO3：纯碱、苏打
⑴与HCl（CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）、与CaCl2或Ca(OH)2（CO32- + Ca2+ = CaCO3↓），通CO2（CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-）
⑵但不能与NaOH反应，加热不分解。
注：与HCl的反应可看做分两步进行（CO32- + H+ = HCO3-，HCO3- + H+ = H2O + CO2↑）。
3、NaHCO3：小苏打，发酵粉的成分
⑴与HCl（HCO3- + H+ = H2O + CO2↑）、与NaOH（HCO3- + OH- = CO32- + H2O）、与Ca(OH)2（HCO3- 先与OH-反应生成CO32-，CO32-再与Ca2+生成CaCO3）、加热（2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑）
⑵但通CO2不反应，也不与CaCl2反应。
注：与NaOH反应生成的是CO32-而不是CO2。
NaHCO3分解不是离子反应，不能写离子方程式。
4、Na2CO3、NaHCO3的比较
⑴溶液都显碱性。
⑵溶解度：所有的HCO3-盐都易溶，Na2CO3 > NaHCO3，CaCO3 < Ca(HCO3)2。
⑶热稳定性：HCO3-盐加热都能分解，Na2CO3 > NaHCO3，CaCO3 > Ca(HCO3)2
NaHCO3在水溶液中不分解，固体才分解；Ca(HCO3)2在水溶液中就分解。
⑷鉴别：用CaCl2溶液或BaCl2溶液，不能用澄清石灰水（都产生沉淀）。
⑸转化：用于除杂质
NaHCO3（Na2CO3）：若是溶液则通CO2；若是固体先配成溶液再通CO2。
Na2CO3（NaHCO3）：若是溶液则加适量NaOH；若是固体则加热。
5、Na2CO3与盐酸互滴
⑴Na2CO3滴到盐酸中：H+过量，滴入的CO32-都反应掉，CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑。
⑵盐酸滴到Na2CO3中：H+不足，CO32-只能与H+结合生成HCO3-：CO32- + H+ = HCO3-；当CO32-全转化为HCO3-时，继续滴盐酸，HCO3-与H+结合生成H2O和CO2：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑。
6、CO2通入碱液中，产物判断
⑴CO2通入NaOH溶液中，先反应生成Na2CO3，继续通再生成NaHCO3。CO2 + 2OH- = CO32- + H2O， CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-。当CO2足量时，可合写为CO2 + OH- = HCO3-。
⑵CO2通入澄清石灰水中现象为：先变澄清再变浑浊。Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓+ H2O，CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO3-
7、CO32-的检验：加CaCl2或BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，产生的无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊。
8、碳元素的转化
⑴溶洞形成：CaCO3和Ca(HCO3)2的转化。
实验：向澄清石灰水中通CO2，先变浑浊，再变澄清，加热后，又变浑浊。
⑵木炭燃烧：2C + O2 2CO、C + O2 CO2、2CO + O2 2CO2、C + CO2 2CO。
⑶高炉炼铁：原料是焦炭和铁矿石（黄铁矿主要成分是Fe2O3），真正起还原反应的是CO。
⑷水垢形成： Ca2+ + 2HCO3- CaCO3↓+ H2O + CO2↑
用醋酸除水垢：CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑。⑸维勒：首次实现有机物（尿素）和无机物的转化。
评论