1、11种常量元素：Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F。
微量元素：Li、I、U。海水中的微量元素含量不一定少，微量只是相对的。
2、氯碱工业——电解饱和食盐水
⑴原理：2NaCl + 2H2O 
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
⑵精制饱和食盐水，即除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，加入试剂的顺序和操作是——过量的BaCl2（除SO42-）、过量的NaOH（除Mg2+）、过量的Na2CO3（除Ba2+和Ca2+）、过滤、过量的盐酸（除CO32-和OH-）。其中，Ba2+一定在CO32-之前，OH-一定在盐酸之前，
3、Mg：
⑴银白色、密度和硬度较小、熔点较低、在空气中表面易形成一层氧化膜起到保护作用，被称为国防金属。
⑵做还原剂和脱氧剂。
⑶在空气中燃烧：3Mg + N2 
Mg3N2，2Mg + O2 2MgO， 2Mg + CO2 2MgO + C。相同质量的Mg在这三种气体中燃烧，固体增加的质量依次增大（固体增加的质量就是参加反应的气体的质量，可设Mg的物质的量是1 mol，根据方程式求气体的质量）。
⑷过量的镁与浓H2SO4反应：Mg + 2H2SO4(浓) = MgSO4 + SO2↑+ 2H2O，Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑。
过量的镁与浓HNO3反应：Mg + 4HNO3(浓) = Mg(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，3Mg + 8HNO3(稀) = 3Mg(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O。
⑸与水反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2↓+ H2↑
4、海水提镁
⑴流程为：煅烧贝壳CaCO3 
CaO + CO2↑，制碱CaO + H2O = Ca(OH)2，加入熟石灰Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓，过滤，加盐酸Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O，浓缩结晶，干燥，电解MgCl2 Mg + Cl2↑。
⑵优点：就地取材（靠近海边，原料是海水和贝壳），循环使用（Cl2）。
5、卤素：
⑴F、Cl、Br、I，前三种是常量元素，后一种是微量元素，Br被称为海洋元素。
⑵Cl2、Br2、I2性物理性质比较：颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高，在水中溶解度都不大且逐渐减小，都易溶于有机溶剂（酒精——密度比水小，与水互溶；苯——密度比水小，不溶于水；CCl4——密度比水大，不溶于水）
①Cl2黄绿色气体，易液化，氯水呈浅黄绿色，
②Br2深红棕色液体（唯一的液态非金属单质），Br2蒸气为红棕色，易挥发，溴水呈黄色或橙黄色，Br2的CCl4溶液为橙红色。
③I2紫黑色固体，I2蒸气为紫红色，易升华，碘水呈黄色或褐色，I2的CCl4溶液为紫红色，I2的酒精溶液叫碘酒。
⑶F2性质比较特殊，如2F2 + 2H2O = 4HF + O2（不要求），而Cl2、Br2、I2性质十分相似。
①H2 + X2 = 2HX，X2 + H2O = HX + HXO，X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O（X = Cl、Br、I）
②都具有较强的氧化性，且Cl2>Br2>I2。
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，2Fe + 3Br2 = FeBr3，Fe + I2 = FeI2
2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-，2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-，2I- + Br2 = I2 + 2Br-
检验Cl2存在：用湿润的淀粉KI试纸靠近，变蓝
实验：
a．将少量氯水加到NaBr溶液中，溶液变黄色，再加入CCl4，振荡，溶液分层，下层橙红色，上层接近无色。
b．将少量氯水加到NaI溶液中，溶液变褐色，再加入CCl4，振荡，溶液分层，下层紫红色，上层接近无色。
⑷保存：Br2——细口玻璃瓶、加水液封（防止Br2大量挥发）；I2——广口玻璃瓶。
⑸萃取：原理是利用Br2和I2在水和CCl4中溶解度不同。如，向溴水中加CCl4，振荡，使Br2转移到CCl4中，这个操作就叫萃取，然后可用分液漏斗将水层和Br2的CCl4溶液分开。
萃取剂的要求：不与溶质反应，溶质在其中的溶解度大于在另一种溶剂的溶解度，与另一种溶剂不相溶。
6、海水提溴：
Br在海水中的存在形式是Br-，提取原理是2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
步骤：浓缩（用苦卤做原料，即海水晒盐后的母液）、氧化（通入Cl2）、提取（鼓入热空气或水蒸气使Br2挥发出来）。
7、鉴别：先加AgNO3溶液，产生沉淀[ AgCl↓（白）、AgBr↓（淡黄）、AgI↓（黄）]，然后再加稀HNO3，沉淀不溶解。
淡黄色固体有Na2O2、S、AgBr。
8、用途：AgBr用作感光材料，AgI用于人工降雨，缺碘导致大脖子病，碘酒用于消毒。
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