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《有机》§1-2有机化合物的结构与性质

2010-03-05 16:55:01| 分类：化学提纲 | 标签： |举报 |字号大中小订阅

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【教学目标】

1、有机物中碳原子的成键特点。

2、有机物分子中的空间构型与碳原子成键方式的关系。

3、有机物结构的表示方法。

4、同分异构体

【重点难点】

1、碳原子的成键特点。

2、有机分子的空间构型。

3、同分异构体的分析与判断。

【教学内容】

一、碳原子的成键方式

1、单键、双键和叁键

		单键	双键	叄键
电子式
共用电子对数		1	2	3
结构式
C连接的原子数		4	3	2
C的饱和程度		饱和	不饱和	不饱和
稳定性		稳定，若发生反应需断裂碳碳单键	不稳定，双键中的一个键容易断裂	不稳定，叄键中的两个键容易断裂
是否能绕键旋转		能	否	否
代表物质或官能团		烷烃	烯烃、羰基	炔烃、氰基
键参数	键能	依次增大，但双键键能<单键键能的2倍，叄键键能<单键键能的3倍
	键长	依次减小
	键角（剩余的键都与C连接）	109.5°	120°	180°

饱和C原子定义

双键、叄键中键的特点

绕键旋转

2、典型分子的比较

	甲烷	乙烯	乙炔	苯
分子式	CH4	C2H4	C2H2	C6H6
结构简式
结构式
最简式
电子式
空间构型	正四面体结构，4个H在顶点	6个原子共面	4个原子共线	12个原子共面
键角	109.5°	120°	180°	120°

3、极性键和非极性键

⑴比较

	极性键	非极性键
共用电子对位置	偏向一方	不偏向任何一方
成键原子	不同元素	相同元素
原子性质	得电子能力不同	得电子能力相同
成键原子的电性	都不带电	电子对偏向带部分负电荷（δ-）电子对偏离带部分正电荷（δ+）

⑵判断极性强弱

①电负性相差越大，极性越强。

电负性表示原子在化合物中吸引电子能力的相对强弱。

半径越小，电负性越大。

②受邻近基团和外界环境的影响，可能会发生变化。

二、有机化合物的同分异构体现象

1、结构异构

⑴碳骨架异构

①书写步骤：先写无支链的烷烃，再减一个碳作为甲基的情况，然后减2个碳作为一个乙基或两个甲基的情况。

甲基从2号碳开始，乙基从3号碳开始，但不能超过对称中心。

按顺序，支链由整到散，位置由边到心，由相邻到相间。

②判断CH4、C2H6、C3H8、C4H10、C5H12的同分异构体数目。

随碳原子数目增加，同分异构体数目增加。

③物理性质：支链越多，熔沸点越低。

【例】

写出C6H14的所有同分异构体。

写出主链上有5个碳原子，分子中一共有7个碳原子的烷烃的结构简式。

⑵官能团异构

①位置异构

【例】

分子式为C4H8的烯烃有几种。

写出C3H8和C4H10的一氯代物和二氯代物的数目。

判断C3H8的六氯代物的数目。

碳原子数小于10的烷烃中，一氯代物只有1种的有哪些。

符合分子式C8H10的苯的同系物有几种。

②类型异构

碳原子数相同的烯烃和环烷烃是同分异构体，通式为CnH2n。

碳原子数相同的炔烃和二烯烃是同分异构体，通式为CnH2n-2。

碳原子数相同的饱和一元醇和醚是同分异构体，通式为CnH2n+2O。

碳原子数相同的饱和一元醛和酮是同分异构体，通式为CnH2nO。

碳原子数相同的饱和一元羧酸和酯是同分异构体，通式为CnH2nO2。

2、立体异构（了解）

⑴顺反异构

存在于烯烃中，如2-丁烯。

⑵对映异构（光学异构）

存在于手性分子中，如乳酸、葡萄糖。

三、有机化合物结构与性质的关系

1、官能团与有机化合物性质的关系

极性

不饱和性

2、不通基团间的相互影响与有机化合物性质的关系

苯和甲苯，乙醇和乙酸，乙醛和丙酮，乙醇和苯酚。

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