中学阶段，学生对H2SO4电离的理解就是二元强酸，也就是认为两个H电离程度相同。而实际上，学生在学习过程中，经常遇到他们用所学知识解释不了的问题。
最典型的例子就是用浓硫酸制备HCl和HNO3，产物都是NaHSO4，而不是Na2SO4。老师在解释的时候，通常说温度不高，不能生成Na2SO4。实际上，学生还是困惑的很，因为他们并不知道温度对产物会造成什么样的影响。
事实上，H2SO4中两个H原子的电离程度是不同的，
1、浓硫酸的电离，以及相关的酸性和导电问题。
很多人都认为，稀硫酸中H2SO4完全电离，而浓硫酸中H2SO4主要以分子形式存在而不电离，所以稀硫酸酸性比浓硫酸的强，而且纯硫酸也不导电。
实际上并不是这样，因为硫酸分子之间能发生自偶电离，生成H3SO4+和HSO4-，所以其酸性要比稀硫酸强得多，同时也有很强的导电性。
也因为如此，H2SO4经常作为质子化试剂（提供H+）参与很多反应，如用浓硫酸制备HCl和HNO3。
2、硫酸的二级电离。
通常认为H2SO4中两个H同hi时完全电离，也就是认为它是二元强酸，实则不然。
硫酸的一级电离确实很完全，K1=，正因为这样，所以才将硫酸称为强酸。但二级电离却不完全，K2=1.2×10-2，具有中强酸的特点。
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