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与狼共舞

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日志

 
 

第1节 化学反应的热效应  

2012-04-06 18:07:47|  分类: 化学提纲 |  标签: |举报 |字号 订阅

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一、反应热 

1、概念:

当化学反应在一定温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热(Q)。

反应吸热时:Q>0       放热时:Q<0

2、反应热效应类型: 

包括燃烧热、中和热、溶解热等多种类型。

3、影响因素:

受物质状态、多少、反应条件等因素影响。

4、产生

第1节 化学反应的热效应 - 小皮 - 与狼共舞

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5、常见的吸热反应和放热反应

(1)放热反应:燃烧、中和、大多化和、大多置换

吸热反应:大多分解、铵盐与碱、C+CO2、C+H2O

(2)图像表示

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 6、测定中和反应的反应热

1、仪器:量热计

2、步骤(以测定HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应的反应热为例)

①向量热计内加入一定量的盐酸,用温度计测量初始温度T1;

②向量热计中加入稍过量的NaOH溶液,充分反应,记录体系的最高温度;

③根据反应热计算公式Q=-C(T2-T1)计算出反应热.

3、若用KOH代替NaOH,HNO3代替HCl,当对应物质的量相同时,测定的反应热相同.
4、由此得出结论:对于强酸和强碱在溶液中发生的中和反应,由于其实质是H++OH-=H2O,当H+和OH-的物质的量相同时,若反应温度又相同,则反应热相同。

【练习】

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二、化学反应的焓变

1、焓(H):是与体系的内能、压强、体积有关的一个物理量。

2、焓变(△H):△H = H生成物 - H反应物 

在等温等压条件下的化学反应,如果不做非体积功(即没有转化为电能、光能等其他形式的能),则该反应的反应热等于反应前后物质的焓变。即:Qp= △H。∵ Qp > 0为吸热反应,Qp < 0为放热反应,∴ 当ΔH >0时,为吸热反应,当ΔH <0时,为放热反应。

单位:KJ·mol-1

3、图像

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三、热化学方程式

1、定义:

可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程式,叫做热化学方程式。

2、写法:

(1)热化学方程式要注明反应的温度、压强(298 K,101 kPa时不写)一般不写其他反应条件;不标明生成沉淀或气体符号。

(2)要注明反应物和生成物的聚集状态,常用s、l、g表示固体、液体、气体。 

(3)ΔH后要注明反应温度,ΔH的单位为J·mol-1或KJ·mol-1

(4)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时, ΔH也要加倍。当反应逆向进行时, 其ΔH与正反应的数值相等,符号相反。

(5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位,不表示分子数,因此可以是整数,也可以是小数或分数。

(6)可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据。

【练习】

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四、盖斯定律

1、原理

不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应焓变是相同的。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

第1节 化学反应的热效应 - 小皮 - 与狼共舞 

2、应用

根据盖斯定律,热化学方程式可以直接相加减,焓变的数值随之进行相加减。

利用盖斯定律,可以间接计算一些无法直接测得的反应的焓变。

【练习】

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 【练习】
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第1节 化学反应的热效应 - 小皮 - 与狼共舞 

3、燃烧热和中和热

燃烧热:在298K、101KPa下,1mol某物质完全燃烧生成稳定化合物的热效应叫做该物质的燃烧热。

C (s) + O2(g) = CO2(g)         △H1=-393.5kJ/mol

H2(g) + ? O2(g) = H2O(l)    △H2=-285.8kJ/mol

中和热:在稀溶液中,酸碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。

H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H =-57.3KJ·mol-1 

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