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第3节化学能转化为电能——原电池

2012-09-24 00:42:33| 分类：化学提纲 | 标签： |举报 |字号大中小订阅

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原电池 - 小皮 - 与狼共舞

一、原电池

1、原理

2、几个概念

3、正负极判断

4、构成条件

练习

5、带盐桥的原电池

二、化学电源

分类

1、锌锰干电池（一次电池）

(1)酸性

第3节化学能转化为电能——原电池 - 小皮 - 与狼共舞

(2)碱性

第3节化学能转化为电能——原电池 - 小皮 - 与狼共舞

2、铅蓄电池（二次电池）

(1)放电过程

(2)充电过程

3、燃料电池

(1)H2-O2

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(2)CH4-O2

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(3)CH3OH-O2

4、Al-空气

5、Ag-Zn

三、金属腐蚀

1、定义：金属或合金跟接触到的气体或液体发生氧化还原反应而被腐蚀损耗的过程。

原电池 - 小皮 - 与狼共舞

2、本质：金属本身失电子变成金属阳离子的过程。

原电池 - 小皮 - 与狼共舞

3、类型：化学腐蚀和电化学腐蚀（电化腐蚀）

(1)化学腐蚀与电化学腐蚀

原电池 - 小皮 - 与狼共舞

化学腐蚀的影响因素

(1)金属越活泼，越易被腐蚀。

(2)金属所处环境的温度越高，越易被腐蚀。

(3)溶液浓度越大，越易被腐蚀。

(2)吸氧腐蚀和析氢腐蚀

【交流研讨】

四、金属的防护

影响因素：本身性质和介质。

1、改变金属的内部结构，制成合金（不锈钢）。

2、在金属表面覆盖保护层：电镀、油漆、钝化。

判断镀锌铁和镀锡铁如果镀层有破损时，对铁的保护能力有什么变化？

3、电化学保护法。

(1)牺牲阳极的阴极保护法：让被保护金属做原电池的正极，而做负极的活泼金属被腐蚀。如船底镶锌块。

(2)外加电流的阴极保护法：让被保护金属与电源的负极连接，做阴极，而与正极相连的金属被腐蚀。这是最有效的保护方式。

如化工厂的管道。

五、原电池的应用

1、制作化学电源。

2、比较金属活泼性。

3、加快反应速率。

4、金属的防护。

【练习】

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