1、49%的硫酸，密度为0.9 g·cm-3。
(1)此硫酸与水等体积混合后质量分数 。
(2)此硫酸的物质的量浓度为 。
(3)用此硫酸配制100 mL 4.5 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量 mL，如果量取过程中俯视，所配出的硫酸浓度会 。
2、要配制240 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液。
(1)需要用托盘天平称固体 g。
(2)需要的玻璃仪器有此过程中所需要的玻璃仪器有 。
(3)分析误差。①称固体时药品和砝码放反 ②称量固体时间过长
③转移前为冷却 ④转移前容量瓶中有水 ⑤定容时仰视刻度线
3、标准状况下，HCl的溶解度为1:500，其饱和溶液的密度为1.2 g·cm-3。
(1)此盐酸的物质的量浓度为 。
(2)1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应，产生气体为0.2 mol。
①写离子方程式 。
②气体物质的量会小于1mol，原因是 。
③此反应中盐酸的作用是 ，它们的物质的量分别是 、 。
④转移电子数为 。
⑤向溶液中加入 mol NaOH，恰好使溶液呈中性。.
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