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与狼共舞

胸有凌云志,无高不可攀。

 
 
 
 
 

日志

 
 

一轮复习-必修1-2-3-1氧化还原反应(待续)  

2013-07-02 14:58:36|  分类: 化学提纲 |  标签: |举报 |字号 订阅

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一、概念
1、实质
2、特征
3、与其他反应的关系
(1)四大基本反应类型
(2)歧化反应和归中反应
歧化反应:H2O2=、Na2O2+H2O/CO2、Cl2+H2O/NaOH、NO2+H2O/NaOH、S+NaOH。
归中反应:C+CO2、NaClO/KClO3+HCl、NaH/NH4H/CaH2+H2O、Fe+FeCl3、NO+NO2+NaOH、NH4NO3。
4、反应中各物质关系
得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
失电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应
氧化性——原子得电子能力(与得电子多少没关系):Cu+HNO3(浓)/HNO3(稀)
还原剂——原子失电子能力(与失电子多少没关系):Na、Mg、Al
5、表示
(1)双线桥:Fe2O3+3CO、KClO3=、Na2O2+H2O、Cu+HNO3、MnO2+HCl、
(2)单线桥:Fe2O3+3CO

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