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与狼共舞

胸有凌云志,无高不可攀。

 
 
 
 
 

日志

 
 

一轮复习提纲-必修1-2-3-3-铁  

2013-09-01 14:24:52|  分类: 一轮复习提纲 |  标签: |举报 |字号 订阅

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一、铁

1、存在

在地壳中含量仅次于OSiAl

在自然界中有游离态,如陨铁(陨石),更多是以+2价、+3价的化合态存在。

2、物理性质

银白色金属、密度较大、熔沸点较高(15352750)。

有良好的导电性和导热性,导电性比CuAl差。

能被磁铁吸引。

2、化学性质

   (1)与非金属单质

O23Fe + 2O一轮复习提纲-必修1-2-3-3-铁 - 小皮 - 与狼共舞 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、产生黑色固体、放出大量热

Cl22Fe + 3Cl 一轮复习提纲-必修1-2-3-3-铁 - 小皮 - 与狼共舞  2FeCl3剧烈燃烧、生成棕红色烟、溶于水显(棕)黄色

SFe + S 一轮复习提纲-必修1-2-3-3-铁 - 小皮 - 与狼共舞  FeS停止加热后继续反应、放出大量热

(2)与酸

与非氧化性酸:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2

与氧化性酸:与冷的浓硝酸、浓硫酸钝化。

与稀硝酸:Fe() + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O

          3Fe() + 8H+ + 2NO3- = 3Fe3+ + 2NO↑+ 4H2O

(3)与水蒸气:3Fe + 4H2一轮复习提纲-必修1-2-3-3-铁 - 小皮 - 与狼共舞  Fe3O4 + 4H2

(4)与盐溶液

  CuSO4溶液:Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

  AgNO3溶液:Fe() + 3Ag+ = Fe3+ + 3Ag

                 Fe() + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag

二、氧化物

名称

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三铁

化学式

FeO

Fe2O3

Fe3O4

俗名

——

铁红

磁性氧化铁

铁化合价

+2

+3

+2+3

(可看做FeO·Fe2O3)

颜色状态

黑色粉末

黑色粉末

黑色晶体

溶解性

难溶

难溶

难溶

与盐酸

FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O                 

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe2+ + 3H2O          

Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

与还原剂

与氢气:FeO + H一轮复习提纲-必修1-2-3-3-铁 - 小皮 - 与狼共舞  Fe + H2O

COFe2O3 + 3CO  一轮复习提纲-必修1-2-3-3-铁 - 小皮 - 与狼共舞  2Fe + 3CO2  

Al3Fe3O4 + 8Al  一轮复习提纲-必修1-2-3-3-铁 - 小皮 - 与狼共舞  9Fe + 4Al2O3

三、氢氧化物

名称

氢氧化亚铁

氢氧化铁

化学式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

颜色状态

白色沉淀

红褐色沉淀

溶解性

难溶

难溶

稳定性

易氧化而不稳定

能分解而不稳定

与酸

与盐酸:Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O    

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O      

与硝酸:3Fe(OH)2 + 10H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑+ 8H2O   

与氢碘酸:2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 +6H2O   

O2

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

——

受热分解

——

2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

四、盐

1、存在

+2价:FeCl2FeSO4

+3价:FeCl3Fe2(SO4)3

2、物理性质

   Fe2+呈浅绿色, Fe3+呈棕黄色(稀溶液为黄色)

2、化学性质(以铁三角形式呈现)

   (1) Fe2+ Fe3+O2Cl2H2O2Na2O2HNO3KMnO4/H+

4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O

2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-(除去FeCl3中的Fe2+

实验设计:向FeCl2中加入KSCN溶液不变红,通入Cl2后变红(用于检验Fe2+

2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O    

5Fe2+ + 2MnO4- + 16H+ = 5Fe3+ + 2Mn2+ + 8H2

(2) Fe3+ Fe2+MgAlZn / FeCu / I-SO32-S2- / HISO2H2S

  2Fe3+ + Fe = 3Fe2+(除去FeCl2中的Fe3+

  2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Fe2+(用FeCl3溶液腐蚀铜箔制线路板)

实验设计:向FeCl3中加入KSCN溶液变红,通入FeCu后红色消失

(3) Fe2+ FeMgAlZn

(4) Fe Fe2+H+Cu2+

(5) Fe Fe3+Cl2HNO3Ag+

(6) Fe3+ FeMgAlZn

五、应用

1、检验Fe2+Fe3+

   (1)观察颜色

(2)加入NaOH溶液

(3)加入KSCN溶液

(4)利用还原性:加入Cl2H2O2HNO3

(5)利用的氧化性:加入H2S

(6)加入苯酚显紫色。

2、除杂

(1) FeCl2(Fe3+):加入铁粉

(2) FeCl3(Fe2+):加入氯水或通入Cl2

(3) Fe2(SO4)3(Fe2+):加入H2O2

3、保存

(1) 制备FeSO4溶液:加入铁粉和稀硫酸

(2) FeCl3溶液腐蚀铜箔制线路板

六、拓展视野

1、人类使用铁已经有好几千年的历史。目前是使用最广泛、用量最大的金属。

2、人体缺铁会导致贫血。

3、玉石中的FeO被氧化成Fe3+,变成红棕色,特别是裂缝部位或有空隙的部位,还有暴露在外的界面部分也容易被氧化而变成红棕色。

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4、补铁剂都是亚铁盐,三价铁不易被吸收。例如,朴雪口服液的主要成分就是乳酸亚铁和维生素C。维生素C作用之一就是将Fe3+还原为Fe 2+,促进肠道内铁的吸收。

5、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色,其原因就是因为苹果汁中的Fe2+被氧化为Fe 3+

6、人体中正常的血红蛋白中应含有Fe2+,若误食亚硝酸盐,会导致Fe2+NO2-氧化成Fe3+而中毒,可用维生素C解除亚硝酸盐中毒。

 

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