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一轮复习提纲-必修1-2-3-3-铁

2013-09-01 14:24:52| 分类：一轮复习提纲 | 标签： |举报 |字号大中小订阅

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一、铁

1、存在

在地壳中含量仅次于O、Si、Al。

在自然界中有游离态，如陨铁（陨石），更多是以+2价、+3价的化合态存在。

2、物理性质

银白色金属、密度较大、熔沸点较高（1535℃、2750℃）。

有良好的导电性和导热性，导电性比Cu和Al差。

能被磁铁吸引。

2、化学性质

(1)与非金属单质

与O₂：3Fe + 2O₂ 一轮复习提纲-必修1-2-3-3-铁 - 小皮 - 与狼共舞 Fe₃O₄剧烈燃烧、火星四射、产生黑色固体、放出大量热

与Cl₂：2Fe + 3Cl₂ 一轮复习提纲-必修1-2-3-3-铁 - 小皮 - 与狼共舞 2FeCl₃剧烈燃烧、生成棕红色烟、溶于水显（棕）黄色

与S：Fe + S 一轮复习提纲-必修1-2-3-3-铁 - 小皮 - 与狼共舞 FeS停止加热后继续反应、放出大量热

(2)与酸

与非氧化性酸：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑

与氧化性酸：与冷的浓硝酸、浓硫酸钝化。

与稀硝酸：Fe(少) + 4H⁺ + NO₃^- = 3Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O

3Fe(足) + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Fe³⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

(3)与水蒸气：3Fe + 4H₂O 一轮复习提纲-必修1-2-3-3-铁 - 小皮 - 与狼共舞 Fe₃O₄ + 4H₂↑

(4)与盐溶液

与CuSO₄溶液：Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu

与AgNO₃溶液：Fe(少) + 3Ag⁺ = Fe³⁺ + 3Ag

Fe(足) + 2Ag⁺ = Fe²⁺ + 2Ag

二、氧化物

名称	氧化亚铁	氧化铁	四氧化三铁
化学式	FeO	Fe₂O₃	Fe₃O₄
俗名	——	铁红	磁性氧化铁
铁化合价	+2	+3	+2、+3 (可看做FeO·Fe₂O₃)
颜色状态	黑色粉末	黑色粉末	黑色晶体
溶解性	难溶	难溶	难溶
与盐酸	FeO + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe²⁺ + 3H₂O Fe₃O₄+ 8H⁺ = Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O
与还原剂	与氢气：FeO + H₂ Fe + H₂O 与CO：Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂ 与Al：3Fe₃O₄+ 8Al 9Fe + 4Al₂O₃

三、氢氧化物

名称	氢氧化亚铁	氢氧化铁
化学式	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
颜色状态	白色沉淀	红褐色沉淀
溶解性	难溶	难溶
稳定性	易氧化而不稳定	能分解而不稳定
与酸	与盐酸：Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O Fe(OH)₃+ 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O 与硝酸：3Fe(OH)₂ + 10H⁺ + NO₃^- = 3Fe³⁺ + NO↑+ 8H₂O 与氢碘酸：2Fe(OH)₃ + 6H⁺+ 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂ +6H₂O
与O₂	4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃ 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色	——
受热分解	——	2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

四、盐

1、存在

+2价：FeCl₂、FeSO₄

+3价：FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃

2、物理性质

Fe²⁺呈浅绿色， Fe³⁺呈棕黄色（稀溶液为黄色）

2、化学性质（以铁三角形式呈现）

(1) Fe²⁺ → Fe³⁺：O₂、Cl₂、H₂O₂、Na₂O₂、HNO₃、KMnO₄/H⁺

4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺= 4Fe³⁺ + 2H₂O

2Fe²⁺ + Cl₂= 2Fe³⁺ + 2Cl^-（除去FeCl₃中的Fe²⁺）

实验设计：向FeCl₂中加入KSCN溶液不变红，通入Cl₂后变红（用于检验Fe²⁺）

2Fe²⁺ + H₂O₂+ 2H⁺= 2Fe³⁺ + 2H₂O

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- = 3Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O

5Fe²⁺ + 2MnO₄^-+ 16H⁺ = 5Fe³⁺ + 2Mn²⁺+ 8H₂O

(2) Fe³⁺→ Fe²⁺：Mg、Al、Zn / Fe、Cu / I^-、SO₃^2-、S^2- / HI、SO₂、H₂S

2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺（除去FeCl₂中的Fe³⁺）

2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺+ Fe²⁺（用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制线路板）

实验设计：向FeCl₃中加入KSCN溶液变红，通入Fe或Cu后红色消失

(3) Fe²⁺ → Fe：Mg、Al、Zn

(4) Fe → Fe²⁺：H⁺、Cu²⁺

(5) Fe → Fe³⁺：Cl₂、HNO₃、Ag⁺

(6) Fe³⁺→ Fe：Mg、Al、Zn

五、应用

1、检验Fe²⁺和Fe³⁺

(1)观察颜色

(2)加入NaOH溶液

(3)加入KSCN溶液

(4)利用还原性：加入Cl₂、H₂O₂、HNO₃

(5)利用的氧化性：加入H₂S

(6)加入苯酚显紫色。

2、除杂

(1) FeCl₂(Fe³⁺)：加入铁粉

(2) FeCl₃(Fe²⁺)：加入氯水或通入Cl₂

(3) Fe₂(SO₄)₃(Fe²⁺)：加入H₂O₂

3、保存

(1) 制备FeSO₄溶液：加入铁粉和稀硫酸

(2) 用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制线路板

六、拓展视野

1、人类使用铁已经有好几千年的历史。目前是使用最广泛、用量最大的金属。

2、人体缺铁会导致贫血。

3、玉石中的FeO被氧化成Fe3+，变成红棕色，特别是裂缝部位或有空隙的部位，还有暴露在外的界面部分也容易被氧化而变成红棕色。

4、补铁剂都是亚铁盐，三价铁不易被吸收。例如，朴雪口服液的主要成分就是乳酸亚铁和维生素C。维生素C作用之一就是将Fe³⁺还原为Fe²⁺，促进肠道内铁的吸收。

5、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因就是因为苹果汁中的Fe²⁺被氧化为Fe³⁺。

6、人体中正常的血红蛋白中应含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐，会导致Fe²⁺被NO₂^-氧化成Fe³⁺而中毒，可用维生素C解除亚硝酸盐中毒。

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